丹尼尔电池 锌离子电池的发展历史
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丹尼尔手表带了两个月没电了
出现这种情况是正常的，因为手表从出厂开始电池就应该在消耗能量了，所以如果手表是存放了一定时间再销售出去的话，电池是会容易出现没电，这种情况的话只要凭保修卡就能到售后服务点免费更换电池了。
丹尼尔惠灵顿怎么换电池
丹尼尔惠灵顿手表以其经典的简约设计而闻名。要更换丹尼尔惠灵顿手表的电池，可以按照以下步骤：
购买与原电池规格相同的替换电池。
使用小螺丝刀移除手表背面的螺丝。
小心地提起手表背面，暴露出电池。
使用镊子，轻轻地移除旧电池并用新电池代替。
关闭手表背面并紧固螺丝。
测试手表，以确保电池正常工作。
原电池化学分子式
Cu─H2SO4─Zn原电池正极:2H++2e-H2↑负极:Zn-2e-Zn2+总反应式:Zn+2H+==Zn2++H2↑
Cu─FeCl3─C原电池正极:2Fe3++2e-2Fe2+负极:Cu-2e-Cu2+总反应式:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池
5号电池发明时间
1836年，丹尼尔电池诞生，也就是锌铜原电池，现在早就不用了；
1859年，铅酸电池发明，一直到今天还是很常用；
1878年，法国的L.梅谢在锌锰电池中用含铂的多孔性炭电极代替二氧化锰炭包，开发了锌空气干电池的技术；
1883年，氧化银电池发明（如今常用于手表用1.55V纽扣电池，另有大型化电池组用于卫星、潜艇等高大上的地方）；
1888年，锌锰干电池开始实现商品化；
1899年，镍镉、镍铁电池被发明，这使得镍正极材料体系的电池开始进入人们视野，并延续至今日的镍系电池家族（镍镉、镍氢、镍锌等）；
20世纪初期，电池理论和技术发展一度陷入停滞。直到第二次世界大战之后，电池技术才有了新的重大发展；
1947年，实现了镍镉电池的密封化，使镍镉干电池成为可能；
1949年，劲量开发出小型化碱性锌锰干电池，使一次性电池的容量和放电功率都大大提高；
1958年，Harris提出了采用有机电解液作为锂一次电池的电解质，这带来多种一次性锂电池的实用化，包括锂二氧化锰电池（电脑主板电池）、锂亚硫酰氯电池（例如水表上用的ER14505）以及锂-二硫化铁电池，就是常说的锂铁电池；
1988年，南孚创办，开创国产品牌逆袭外资电池先河，目前已经跻身世界五大碱性电池生产商之一；
2009年，耐时掌握锂铁电池核心知识产权，实现全面国产化，在全球市场与劲量一较高下。
锌离子电池的发展历史
1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。用手触摸两端时，会感到强烈的电流刺激。伏特用这种方法成功地制成了世界上第一个电池──“伏特电堆”。这个“伏特堆”实际上就是串联的电池组。
1800年伏打电堆——亚历山德罗·伏特发明了伏打电堆，并首先研制出实用发电法，使用锌和铜盘替代玻璃板，在两种金属之间加入卤水纸板，来产生电流。金属导电弧可用于远距离传导电流。伏打电堆是全球首个“湿电池”，提供可靠、稳定电流。
2、1836年丹尼尔电池——伏打电堆无法保证持久供电。因此，一名英国人JohnF.Daniell使用硫酸铜和硫酸锌两种电解质发明了丹尼尔电池。丹尼尔电池相比伏打电堆可提供更持久电力，可产生1.1v电流，用于电报、电话、门铃、及家用设备供电。在过去100年中，为人类带来了极大的便利。
3、1839年燃料电池——威廉罗伯特格罗夫发明了第一节燃料电池，通过氢氧合成反应来电。
4、1839年到1842年——研发人员对电池不断改进，开发出液体电极进行发电。
5、1859年可充电电池——法国发明家加斯顿普兰特发明了首款铅酸蓄电池，可反复充电(二次电池)。今天，这一电池类型主要用于汽车行业。电池的发展历程，从一个侧面反映出人类现代文明的演变过程，作为能量的来源，电池是一种从化学反应中提取电能的装置。一节单电极电池由阴电极、电解液(离子传导)、分离装置、阳电极组成。
原电池的定义
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础
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